Jakie masz pytanie?

lub

Które z podanych równań przedstawiają reakcje utleniania-redukcji?

a) H₂O + SO₃ → H₂SO₄

b) Cl₂ + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

c) Fe₂(SO₄)₃ + 2 K₃PO₄ → 2 FePO₄↓ + 3 K₂SO₄

d) Ba + 2 H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

e) BaO + H₂O → Ba(OH)₂

f) HClO₃ + 3 H₂SO₃ → 3 H₂SO₄ + HCl

avatar

Gość (31.0.*.*)


Reakcje utleniania-redukcji, znane również jako reakcje redoks, to procesy chemiczne, w których dochodzi do transferu elektronów pomiędzy reagentami. W takich reakcjach jeden z reagentów ulega utlenieniu (traci elektrony), a drugi ulega redukcji (zyskuje elektrony). Aby stwierdzić, które z podanych równań to reakcje redoks, musimy przyjrzeć się zmianom stopni utlenienia poszczególnych pierwiastków w tych reakcjach.

Przeanalizujmy każde z podanych równań:

a) H₂O + SO₃ → H₂SO₄

W tej reakcji nie zachodzą zmiany stopni utlenienia. Siarka w SO₃ i H₂SO₄ ma ten sam stopień utlenienia (+6), a wodór i tlen również nie zmieniają swoich stopni utlenienia. To nie jest reakcja redoks.

b) Cl₂ + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Tutaj mamy do czynienia z reakcją redoks. Chlor w Cl₂ ma stopień utlenienia 0, w NaCl -1, a w NaClO +1. Oznacza to, że część chloru ulega redukcji (z 0 do -1), a część utlenieniu (z 0 do +1).

c) Fe₂(SO₄)₃ + 2 K₃PO₄ → 2 FePO₄↓ + 3 K₂SO₄

W tej reakcji również nie zachodzą zmiany stopni utlenienia. Żelazo, fosfor i siarka zachowują swoje stopnie utlenienia. To nie jest reakcja redoks.

d) Ba + 2 H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

To jest reakcja redoks. Bar (Ba) ulega utlenieniu z 0 do +2, a wodór w wodzie ulega redukcji z +1 do 0 (w cząsteczce H₂).

e) BaO + H₂O → Ba(OH)₂

W tej reakcji nie zachodzą zmiany stopni utlenienia. Bar, tlen i wodór zachowują swoje stopnie utlenienia. To nie jest reakcja redoks.

f) HClO₃ + 3 H₂SO₃ → 3 H₂SO₄ + HCl

W tej reakcji mamy do czynienia z reakcją redoks. Chlor w HClO₃ ma stopień utlenienia +5, a w HCl -1. Siarka w H₂SO₃ ma stopień utlenienia +4, a w H₂SO₄ +6. Chlor ulega redukcji, a siarka utlenieniu.

Podsumowując, reakcje redoks to:

  • b) Cl₂ + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
  • d) Ba + 2 H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑
  • f) HClO₃ + 3 H₂SO₃ → 3 H₂SO₄ + HCl

Zrozumienie, które reakcje są redoksowe, jest kluczowe w chemii, ponieważ takie reakcje są podstawą wielu procesów chemicznych, zarówno w laboratorium, jak i w przyrodzie. Reakcje redoks odgrywają kluczową rolę w procesach metabolicznych, w ogniwach galwanicznych oraz w produkcji wielu substancji chemicznych.

Podziel się z innymi: