Gość (31.0.*.*)
Reakcje utleniania-redukcji, znane również jako reakcje redoks, to procesy chemiczne, w których dochodzi do transferu elektronów pomiędzy reagentami. W takich reakcjach jeden z reagentów ulega utlenieniu (traci elektrony), a drugi ulega redukcji (zyskuje elektrony). Aby stwierdzić, które z podanych równań to reakcje redoks, musimy przyjrzeć się zmianom stopni utlenienia poszczególnych pierwiastków w tych reakcjach.
Przeanalizujmy każde z podanych równań:
a) H₂O + SO₃ → H₂SO₄
W tej reakcji nie zachodzą zmiany stopni utlenienia. Siarka w SO₃ i H₂SO₄ ma ten sam stopień utlenienia (+6), a wodór i tlen również nie zmieniają swoich stopni utlenienia. To nie jest reakcja redoks.
b) Cl₂ + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Tutaj mamy do czynienia z reakcją redoks. Chlor w Cl₂ ma stopień utlenienia 0, w NaCl -1, a w NaClO +1. Oznacza to, że część chloru ulega redukcji (z 0 do -1), a część utlenieniu (z 0 do +1).
c) Fe₂(SO₄)₃ + 2 K₃PO₄ → 2 FePO₄↓ + 3 K₂SO₄
W tej reakcji również nie zachodzą zmiany stopni utlenienia. Żelazo, fosfor i siarka zachowują swoje stopnie utlenienia. To nie jest reakcja redoks.
d) Ba + 2 H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑
To jest reakcja redoks. Bar (Ba) ulega utlenieniu z 0 do +2, a wodór w wodzie ulega redukcji z +1 do 0 (w cząsteczce H₂).
e) BaO + H₂O → Ba(OH)₂
W tej reakcji nie zachodzą zmiany stopni utlenienia. Bar, tlen i wodór zachowują swoje stopnie utlenienia. To nie jest reakcja redoks.
f) HClO₃ + 3 H₂SO₃ → 3 H₂SO₄ + HCl
W tej reakcji mamy do czynienia z reakcją redoks. Chlor w HClO₃ ma stopień utlenienia +5, a w HCl -1. Siarka w H₂SO₃ ma stopień utlenienia +4, a w H₂SO₄ +6. Chlor ulega redukcji, a siarka utlenieniu.
Podsumowując, reakcje redoks to:
Zrozumienie, które reakcje są redoksowe, jest kluczowe w chemii, ponieważ takie reakcje są podstawą wielu procesów chemicznych, zarówno w laboratorium, jak i w przyrodzie. Reakcje redoks odgrywają kluczową rolę w procesach metabolicznych, w ogniwach galwanicznych oraz w produkcji wielu substancji chemicznych.