Aby obliczyć stężenie procentowe siarczanu (VI) sodu przed rozcieńczeniem, musimy najpierw określić ilość substancji rozpuszczonej w roztworze przed i po rozcieńczeniu.

1. Obliczenie ilości substancji po rozcieńczeniu:

   Mamy 1200 ml roztworu o stężeniu 0,2 mol/dm³. Najpierw przeliczmy objętość na dm³:
   ~| 1200 \, \text{ml} = 1,2 \, \text{dm}^3 ~#|

   Teraz obliczmy ilość moli siarczanu sodu w tym roztworze:
   ~| n = C \times V = 0,2 \, \text{mol/dm}^3 \times 1,2 \, \text{dm}^3 = 0,24 \, \text{mol} ~#|

2. Obliczenie masy siarczanu sodu:

   Masa molowa siarczanu sodu (~$ \text{Na}_2\text{SO}_4 ~#$) wynosi około 142 g/mol. Obliczmy masę substancji:
   ~| m = n \times M = 0,24 \, \text{mol} \times 142 \, \text{g/mol} = 34,08 \, \text{g} ~#|

   Masa ta jest taka sama przed i po rozcieńczeniu, ponieważ dodano tylko wodę.

3. Obliczenie masy roztworu przed rozcieńczeniem:

   Roztwór przed rozcieńczeniem miał objętość 500 ml i gęstość 1,1 g/cm³. Obliczmy masę tego roztworu:
   ~| V = 500 \, \text{ml} = 500 \, \text{cm}^3 ~#|
   ~| m_{\text{roztworu}} = V \times \text{gęstość} = 500 \, \text{cm}^3 \times 1,1 \, \text{g/cm}^3 = 550 \, \text{g} ~#|

4. Obliczenie stężenia procentowego:

   Stężenie procentowe to stosunek masy substancji rozpuszczonej do masy roztworu, pomnożony przez 100%:
   ~| C\% = \left( \frac{m_{\text{substancji}}}{m_{\text{roztworu}}} \right) \times 100\% = \left( \frac{34,08 \, \text{g}}{550 \, \text{g}} \right) \times 100\% \approx 6,2\% ~#|

Stężenie procentowe siarczanu (VI) sodu przed rozcieńczeniem wynosi około 6,2%.